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氧化钙熔融才可以导电
超人老师2022-11-28【美食美味】人已围观
中考化学易错点知识,下面一起来看看本站小编超人老师给大家精心整理的答案，希望对您有帮助
氧化钙熔融才可以导电1
一、空气
1. 通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2. 二氧化碳不是空气污染物
3. 氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”
4. 稀有气体也是有化合物的
5. 氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应
7. 不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越
好，不是任何时候大量呼吸纯氧都有利于健康
8. 铁丝在空气中不燃烧
9. 氧在地壳中不止以单质存在
10. 空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的
二、水
1. 一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
2. 雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物
3. 汽化时分子体积不变，分子间隔变大
4. 大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰融化体积减小
三、原子的组成、元素、化学式
1. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为 0
2. 相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值
3. 氢的相对原子质量不为 1，而是比 1 稍大
4. 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比
5. CO2、SO2、TiO2 中均没有O2 分子
6. 食品标签中标有 X（元素符号）的含量，这个 X 指的是元素而不是原子，更不是单质
7. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态
8. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是
9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾
10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层 8个电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等
11. 化合物中各元素化合价的代数和为 0 。原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）
12. 氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价），氟氧化物中氧为正价
13. 氢一般为+1 价，但活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢为-1 价
14. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成
15. 多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的， 而卤素单质不是（Br2、I2）
16. 红磷的化学式为 P4，硫的化学式为 S8（初中不要求）
四、质量守恒定律
1. 化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变
2. 通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒
3. 根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法
4. 可以利用化学变化中一种元素的质量不变H+所中和的 OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算
五、碳和碳的氧化物
1. 金刚石没有导电性但其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化
2. 常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应
3. 初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在
4. CO2 无毒，可溶但不是易溶于水
5. 活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭
6. 一氧化碳中毒是化学变化
7. 二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
六、燃烧与热量
1. 白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点
2. 降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降低到着火点以下
3. 燃烧不一定需要氧气参与
4. 甲烷不是最清洁的能源
5. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素
七、金属
1. 合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性
2. 紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金
3. 金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾
4. 钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属
5. 活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）
6. 钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合， 金属先与水反应
7. 铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水
8. 所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸
9. 非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序
F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换
10. 氢气不可以置换硫酸铜中的铜
11. 食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程
12. 铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不容易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]薄膜，阻止了金属的进一步氧化，同样不是因为他们不活泼
八、溶液
1. 不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质
2. 溶液都是混合物
3. 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污
4. 气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其他液体，比如碘可以溶解于酒精
5. 说溶解度的时候要注意三点：温度、单位、饱和
6. 溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在
7. 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖
九、酸和碱
1. 水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，这是一个可逆的过程
2. 碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
3. 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化
4. 将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
5. 酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀都是化学变化
6. 稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌， 不可以用量筒稀释浓硫酸
7. 浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸具有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化
8. 氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9. 初中阶段，所有的酸和碱之间都可以反应生成盐和水
10. 碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11. 复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12. 在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解
13. 在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14. 并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠是有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性，不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
15. 含有碳酸根粒子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）
16. 生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17. 中和反应都是放热的
18. 酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，PH 试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
19. 若不慎将盐酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
20. 酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
21. 酸碱盐晶体本身不导电，只有他们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电
十、盐和化肥
1. 铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中
2. 盐和盐之间也可以发生复分解反应
3. 氯化钠在农业上的主要作用是选种
4. 生理盐水是 0.9%的食盐溶液
5. 碳酸氢钠既可以与酸反应，又可以与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水
十一、化学与生活
1. 淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味
2. 人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体的叫做脂
3. 重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命
4. 医疗上用X 射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不容于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）
5. 维生素不能提供能量，他的作用是调节人体的新陈代谢
6. 钠、钾、钙不是人体内的微量元素
7. 菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物
8. 加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气
9. 缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必须元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康
10. 聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，他是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物
十二、化学实验专题（重点）
1. 一般原则
（1） 实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品
（2） 给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热
（3） 点燃可燃性气体时，先验纯再点燃
（4） 称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
（5） 稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中
（6） 进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品
（7） 气体净化时，先除杂，再干燥
（8） 在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源
（9） 实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶
2. 各类仪器的使用注意事项
（1） 试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置
（2） 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网
（3） 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯
（4） 滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用
（5） 细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应
（6） 量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确
（7） 漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁
（8） 蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷
（9） 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存
3. 实验室制取气体
（1） 判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件
（2） 判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应
（3） 长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中 注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好
（4） 排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥
（5） 排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则
（6） 验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口
（7） 检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化
4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）
（1） 不使用硫和碳的原因：反应生成了气体
（2） 不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧
（3） 误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹
偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧， 瓶内空气受热从导管逸出
5. 溶液的配置
（1） 步骤：计算、称量、溶解、装瓶
（2） 称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行
（3） 量筒的使用：如要量取 40mL 水，先倒水至 35mL，再逐滴滴加至 40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数
（4） 导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数
（5） 导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物
另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数
6. 粗盐提纯
（1） 步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率
（2） 玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体
（3） 计算产率不应为 1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全
（4） 导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等
（5） 导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）
7. 常见离子的检验和除杂
除杂的一般原则：不引入其他杂质
以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析
（1） 硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子
（2） 碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子
（3） 氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体
除杂方法：加入氢离子（酸）
（4） 氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子
（5） 钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少） 除杂方法：加入碳酸根
（6） 钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根
（7） 镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸
除杂方法：加入氢氧根
8. 气体的除杂和干燥
（1） 水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝
除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析
（2） 除氧气：通过灼热的铜网
（3） 二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥
（4） 除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液
（5） 干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳
（6） 浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气
9. 化肥的检验：
（1） 看颜色：磷矿粉为红色
（2） 加水溶解：磷酸三钙不溶于水
（3） 与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥
10. 化纤的鉴别
羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎
11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金
氧化钙熔融才可以导电2
高中化学电解质和非电解质
化学知识点
（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。
（2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
（3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)=2Al3+ + 3O2－，是电解质。
（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。
（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
化学知识点
（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
（9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
高中化学电解质和非电解质知识点
化学知识点1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
化学知识点2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
化学知识点3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
化学知识点4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
氧化钙熔融才可以导电3
一、混合物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
下面列举常见的混合物：
分散系：溶液、胶体、浊液等
高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等
其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等
二、纯净物
纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：
1.单质
单质是由同一种元素组成的纯净物。
金属单质：
例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等
非金属单质：
例如：S、Cl2、He 等
注意：
只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物
同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物
含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 •12H2O 都是纯净物
2.化合物
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A. 按化合物的性质分类
①氧化物
氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
氧化物可分为：
I. 酸性氧化物
酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等
注意：
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物
酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应
能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物
酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
II. 碱性氧化物
碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等
注意：
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物
碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应
能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物
III. 两性氧化物
两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如：Al2O3、PbO、ZnO 等
IV.不成盐氧化物
与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如：CO、NO、NO2 等
②酸
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：
I. 按酸的强弱分
强酸：
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸）
弱酸：
氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等
II. 按电离出的氢离子个数分
一元酸：
氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等
二元酸：
硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等
多元酸：
磷酸H3PO4 等
③碱
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
可以按碱的强弱做出下述分类：
强碱：
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等（上述为四大强碱）
弱碱：
一水合氨NH3 • H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等
④盐
盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
盐可以按下述分类：
I. 单盐
正盐：
在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等
酸式盐：
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等
碱式盐：
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，或。
例如：Cu2(OH)2CO3 等
II. 合盐（此部分不作要求）
复盐：
由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。
例如：KAl(SO4)2 等
络盐：
络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
例如：K3Fe(CN)6等
B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类
①电解质
能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可以按下述分类：
I. 强电解质
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
强酸
强碱
绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）
II. 弱电解质
在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
弱酸
弱碱
水
少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等）
②非电解质
不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。
例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等
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